Question

某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。
（1）實驗準備：(1)用98％的濃硫酸配制l0％的硫酸溶液。現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒， 還需要的儀器有            ；
【方案一】在等質量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明                                                。
[反思]：有的同學認為這種方案不夠合理，理由是_________________________________。
【方案二】（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置。某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣?            。

（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：                         ；
要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定              。
[拓展] 鎂與鋁分別與足量的質量分數(shù)為l0％稀硫酸反應，如制得相同質量的氫氣,則鎂與鋁的質量比為                 。(2分)
【方案三】請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：

Answer 1

（1）膠頭滴管　鎂的活動性比鋁強
鎂條和鋁片的形狀不一樣，跟硫酸的接觸面積可能不同　不漏氣
（2） Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂↑相同時間內兩種金屬制得的氫氣的體積24︰18 或4：3(2分)
取同樣大小、形狀的鎂條和鋁條，打磨后，在酒精燈上加熱，鎂條很快燃燒起來，而鋁條不能燃燒，說明鎂的活動性比鋁強

試題分析：（1）實驗準備：(1)用98％的濃硫酸配制l0％的硫酸溶液�，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒， 還需要的儀器有膠頭滴管；
【方案一】在等質量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明鎂的活動性比鋁強。
[反思]：有的同學認為這種方案不夠合理，理由是鎂條和鋁片的形狀不一樣，跟硫酸的接觸面積可能不同。
【方案二】（1）如圖所示實驗裝置中，若某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，則該裝置不漏氣。
（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應，鎂與硫酸反應的化學方程式為：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂↑；
要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定相同時間內兩種金屬制得的氫氣的體積。
[拓展] 鎂與鋁分別與足量的質量分數(shù)為l0％稀硫酸反應，如制得相同質量（Ag）的氫氣,則鎂與鋁的質量分別為為X和Y：
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂↑
24                      2
X                 Ag
24：2=X：Ag
A=12Ag
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                6
Y                        Ag
54：6=Y：Ag
Y=9Ag
X：Y=12Ag：9Ag=4：3
點評：本題綜合性較強，難度較大，考查了配置一定質量分數(shù)的溶液、金屬活動性順序、根據(jù)化學方程式計算等內容。其中根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，即設、寫、找、列、解、答六個步驟。