Question

19．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．判斷下列敘述是否正確，將錯誤改正
A．t₁℃時，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等錯誤；t₁℃時，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
B．t₂℃時，用等質(zhì)量的甲和乙固體配制飽和溶液，得到乙溶液的質(zhì)量大于甲正確
C．將甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量甲比乙多錯誤；將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量甲比乙多
D．用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液錯誤；用降溫的方法不一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．
A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相等；
B、據(jù)該溫度下甲乙的溶解度大小及溶解度概念分析解答；
C、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
D、原溶液是不飽和溶液，有可能降溫至某溫度依然不飽和．

解答 解：A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：若兩溶液是飽和溶液，該溫度下二者的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
B、t₂℃時甲的溶解度大于乙，即等質(zhì)量的水中溶解的甲大于乙，所以用等質(zhì)量的甲和乙固體配制飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，得到乙溶液的質(zhì)量大于甲；
C、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，本題中甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以無法判斷析出晶體的到多少；
D、由于不知道降溫到什么程度，所以不能用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液．
故答案為：A、錯誤；t₁℃時，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等；
B、正確；
C、錯誤；將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量甲比乙多；
D、錯誤；用降溫的方法不一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．