Question

某研究性學(xué)習(xí)小組將實驗室制備二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂。得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和HCl。

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一			猜想二成立
步驟二

 
通過討論，大家認(rèn)為“猜想三”不成立，理由是                                      。
[實驗探究]
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca(OH)₂+YCl_a＝CaCl₂+Z↓，那么Z可能是                   填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）；
②CaX_m+2YCl_b＝CaCl₂+H₂O，則“YCl_b”屬于           類物質(zhì)。
（3）同學(xué)們又用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的       發(fā)生反應(yīng)（填編號）。
①HNO₃ ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④Fe（OH）₃  ⑤Mg ⑥BaCO₃

Answer 1

探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體；固體部分溶解；固體溶解，產(chǎn)生氣泡；
（1）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2）①Mg(OH)₂  ②酸 （3）②③

解析試題分析：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有水生成，有沉淀生成，有氣體生成，只要具備其中的一個條件反應(yīng)即可發(fā)生。
“猜想三”不成立的理由是探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體，故填：探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體。
結(jié)論是猜想二成立，那么固體是氯化鈣和碳酸鈣的混合物，加入水時，氯化鈣能夠溶解，碳酸鈣不能溶解；碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：固體部分溶解；固體溶解，產(chǎn)生氣泡。
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
（2）①由Ca(OH)₂+YCl_a＝CaCl₂+Z↓可知，Z應(yīng)該是一種堿，不溶于水的堿有氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等，那么Z可能是氫氧化鎂，故填：Mg(OH)₂。
②中的生成物是鹽和水，結(jié)合CaX_m+2YCl_b＝CaCl₂+H₂O可知，反應(yīng)物應(yīng)該是金屬氧化物和酸，那么“YCl_b”屬于酸，故填：酸。
（3）氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀硝酸鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應(yīng)，故填：②③。
考點：考查實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量