Question

12．在8g鎂銅合金中加入一定質(zhì)量的稀H₂SO₄，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾液120g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求：
（1）8g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式由生成的硫酸鎂的質(zhì)量即可解答；
（2）根據(jù)題意即可回答．

解答 解：設(shè)8g合金中鎂的質(zhì)量為x，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為y
生成MgSO₄的質(zhì)量═120g×10%=12g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x         12g   y
（1）$\frac{24}{120}$=$\frac{x}{12g}$
X=2.4g
8g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8g-2.4g}{8g}$×100%=70%．
（2）由題意知，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
答：（1）8g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是正確運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．