Question

純堿中常含有少量的NaCl等雜質，利用如圖的儀器裝置測定純堿中Na₂CO₃百分含量．
a．按如圖所示組裝實驗儀器，并檢查氣密性
b．準確稱量盛有堿石灰干燥劑管的質量（設為m₁克）
c．準確稱量一定量的純堿（設為n克），并將其放進廣口瓶內
d．從分液漏斗緩緩滴入稀H₂SO₄，至不再產生氣體為止
e．緩緩通入空氣數分鐘，然后稱量干燥管中的總質量（設為m₂克）
圖中：1．空氣 2．某溶液 3．純堿 4．稀H₂SO₄ 5．濃H₂SO₄ 6．堿石灰
根據上述實驗，回答問題：
（1）上述實驗操作d和e都要“緩緩”進行，理由是

 

，如果這兩步做太快，則會導致實驗測定結果

 

（填偏大、偏小或不變）．
（2）該實驗進行至操作e時，要緩緩通入空氣數分鐘，通入空氣作用是

 

．裝置A中應裝的液體2應選用

 

；裝置A作用是

 

；如果撤去A，直接向B中緩緩通入空氣，則會導致實驗測定結果

 

．
（3）裝置C的作用是

 

，如果撤去C，則會導致測定結果

 

．
（4）根據此實驗，計算純堿中Na₂CO₃的百分含量的數學式：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）上述實驗操作d和e都要“緩緩”進行，能使二氧化碳緩緩通過堿石灰，從而被堿石灰完全吸收；
（2）該實驗進行至操作e時，要緩緩通入空氣數分鐘，能使生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳；
（3）濃硫酸能夠吸收水蒸氣；
（4）根據提供的數據可以計算純堿的質量分數．

解答：解：（1）上述實驗操作d和e都要“緩緩”進行，理由是使反應產生的二氧化碳能被堿石灰完全吸收；
如果這兩步做太快，則會導致二氧化碳不能被堿石灰完全吸收，從而導致實驗測定結果偏小．
故填：使反應產生的二氧化碳能被堿石灰完全吸收；偏�。�
（2）該實驗進行至操作e時，要緩緩通入空氣數分鐘，通入空氣作用是使生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
裝置A中應裝的液體2應選用氫氧化鈉溶液；
裝置A作用是除去空氣中的二氧化碳；
如果撤去A，直接向B中緩緩通入空氣，則會導致空氣中的二氧化碳被堿石灰吸收，從而導致實驗測定結果偏大．
故填：使生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；氫氧化鈉溶液；除去空氣中的二氧化碳；偏大．
（3）裝置C的作用是吸收水蒸氣，如果撤去C，則會導致水蒸氣被堿石灰吸收，從而導致測定結果偏大．
故填：偏大．
（4）設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
   106                                          44
   x                      （m₂-m₁）g

106

x

=

44

(m2-m1)g

，
x=

106×(m2-m1)g

44

，
則純堿中Na₂CO₃的百分含量的數學式為

10600×(m2-m1)

44n

%．
故填：

10600×(m2-m1)

44n

%．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．