Question

（2012?朝陽區(qū)一模）請根據(jù)常見的金屬活動性順序回答：
（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

；
（2）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現(xiàn)將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)．則鉻和銅相比，金屬活動性強的是

鉻或Cr

；
（3）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，可選用的溶液是

硫酸鋅、硫酸鎂、稀硫酸、鹽酸等

溶液．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應的條件（位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫）、金屬與鹽溶液反應的條件（前換后的原則）我們便能解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因、以及驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是什么．

解答：解：（1）鐵能和硫酸銅溶液反應，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液．反應的化學方程式為；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 
（2）將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明鉻能將銅從硝酸銅溶液中置換出來，故鉻的活動性比銅強．
（3）要驗證鎂比鋅的金屬活動性強，我們可以選用稀鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應的劇烈程度判斷即可．還可以選擇可溶性鋅鹽  溶液．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄      
（2）鉻或Cr
（3）硫酸鋅、硫酸鎂、稀硫酸、鹽酸等

點評：該題主要考查了學生對金屬活動性順序表的掌握與運用，要求學生要靈活應用．會根據(jù)要求選擇恰當?shù)乃幤罚�以及能解釋一些簡單的現(xiàn)象．