Question

同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究(見下圖)。

                         題25-1圖                              題25-2圖

(1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是                             (填化學(xué)式)。

(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5％的Na₂C0₃溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題25-2圖所示。則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為       g；請計(jì)算該 溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，精確到0．1％)。

(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題25-3圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

(4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是                                        。

題25-3圖               

Answer 1

【答案】（1）CaCl2     （2）40.0

則碳酸銨的質(zhì)量=40.0g×26.5%=10.6g

設(shè)該溶液CaCl2的質(zhì)量為x，則：

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

 111     106

  x     10.6g

解得x=11.1g

,該溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.5%。

（3）曲線圖右圖

（4）無法判斷是否恰好完全反應(yīng)

【解析】（1）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈣和水，恰好中和時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；

（2）由圖象知，a-b表示鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；b-c表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)；c后圖像表示碳酸鈉過量。結(jié)合圖像中的數(shù)據(jù)可知，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70.0g-30.0g=40.0g。根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出40.0g碳酸鈉溶液中含有的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式求出溶液中含有的氯化鈣的質(zhì)量，再將氯化鈣質(zhì)量與溶液質(zhì)量（60.0g）相處，即可求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）由于是在加入30g碳酸鈉時開始產(chǎn)生沉淀，因此曲線起點(diǎn)應(yīng)該在橫坐標(biāo)上表示“30g”的點(diǎn)上；加入70g時反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生沉淀最多的點(diǎn)應(yīng)該對應(yīng)加入70.0g碳酸鈉溶液的點(diǎn)，之后，再加入碳酸鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。

（4）甲乙實(shí)驗(yàn)比較，主要有兩點(diǎn)不同：一是滴加溶液的順序不同，二是甲實(shí)驗(yàn)中滴有指示劑，可以幫助判斷反應(yīng)是否恰好完成。因此乙組實(shí)驗(yàn)的不足之處是無法判斷中和反應(yīng)是否恰好完成。