Question

5．化學在生產和生活中有著重要作用．
（1）可以用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹，寫出反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）在魚缸中加入少量雙氧水，會緩慢產生氧氣，從而增加魚缸內的溶氧量．發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用氫氧化鋁【Al（OH）₃】治療胃酸過多時發(fā)生反應的化學基本類型為復分解反應．
（4）二氧化碳是常用的滅火劑．這是利用二氧化碳的化學性質不能燃燒，不支持燃燒；物理性質密度比空氣大．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
過氧化氫分解生成水和氧氣；
胃酸中含有稀鹽酸，稀鹽酸能和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水；
二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

解答 解：（1）可以用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）稀鹽酸能和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，屬于復分解反應；
故填：復分解；
（4）二氧化碳是常用的滅火劑，這是利用了二氧化碳的化學性質不能燃燒，不支持燃燒；
利用了二氧化碳的物理性質密度比空氣大．
故填：不能燃燒，不支持燃燒；密度比空氣大．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．