Question

在學(xué)習(xí)了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設(shè)計了如下實驗：

①取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中。

②分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中。

試管編號	1	2	3
反 應(yīng) 物	Zn片+稀H2SO4	Fe片+稀H2SO4	Cu片+稀H2SO4
反應(yīng)現(xiàn)象	氣泡多、大、上升快	氣泡細小，上升慢	沒有氣泡

 

（1）根據(jù)小華的實驗設(shè)計可知，他是通過                       來判斷金屬活動性的。

（2）在實驗過程中，細心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙，②反應(yīng)的速度隨時間而變化，他粗略的用圖像畫了下來（如下圖）。反應(yīng)速度為什么會這樣變化呢？科學(xué)老師給了他一個啟示：化學(xué)反應(yīng)的速度跟反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋                    。

（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個             更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入         溶液，通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象就可以了。

 

Answer 1

【答案】

（1）觀察反應(yīng)速度大小

（2）由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度不斷增大，隨著反應(yīng)進行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，反應(yīng)速度減小。

（3）FeSO₄

【解析】

試題分析：（1）鋅、鐵、銅放入稀硫酸中后，反應(yīng)越劇烈，說明其金屬活動性越強（2）反應(yīng)速率隨溫度升高而加快，隨反應(yīng)物的濃度減小而減慢（3）比較三種金屬的活動性時，最簡單的方法就是取活動性居中金屬的鹽溶液，分別跟另外兩種金屬起反應(yīng)

考點：影響反應(yīng)速率的原因分析以及比較金屬活動性強弱的方法