【題目】根據(jù)下列實驗裝置示意圖，請回答下列問題：

寫出標號①的儀器名稱：① ；

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2的化學(xué)方程式為 ；收集 O2的裝置可選擇 （填字母）。完全反應(yīng)后的固體殘渣，通過以下四步實驗操作可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難于水）．正確操作的先后順序是 （填寫選項符號）。

a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌

（3）在實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是 ；并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）工業(yè)常需分離H2、CO2的混合氣體，某同學(xué)采用如下圖所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的。操作步驟如下：① （填操作），通入混合氣體，可收集到_____氣體。②然后________________（填操作），又可收集到另一種氣體，寫出產(chǎn)生另一種氣體的化學(xué)方程式 。

【答案】⑴ 長頸漏斗 ⑵2KClO3 2KCl+3O2↑；C或D；bcda⑶ 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；略；

⑷ 關(guān)閉活塞B，打開活塞A H2； 關(guān)閉活塞A，打開活塞B; Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：(2) 氯酸鉀和二氧化錳的混合物產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑，氧氣的密度大于空氣，且不易溶于水，可以用排水法和向上排空氣法即C或D；二氧化錳在反應(yīng)中作為催化劑，正確操作的先后順序是bcda；（3）實驗室制CO2是用塊狀石灰石和稀鹽酸在常溫產(chǎn)生方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；F裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）NaOH溶液能與CO2反應(yīng)，H2不能，故關(guān)閉活塞B，打開活塞A，可以收集H2；然后關(guān)閉活塞A，打開活塞B，稀鹽酸與CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法可行的是

A．被火圍困可迅速從電梯撤離 B．濃硫酸沾手時用氫氧化鈉溶液中和

C．不用NaNO2代替食鹽用于烹調(diào) D．夜晚煤氣泄漏開燈檢查

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為 ；

（2）分析t1℃時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方�?/span> ．（任填一種方法）

（3）將t1℃時甲和乙的飽和溶液同時升高t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對探究分子性質(zhì)的實驗（圖1）進行了改進。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。以下說法錯誤的是

A．圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約

B．圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動

C．濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗?zāi)康?/span>

D．若將戊浸入冰水中，濾紙條也會變紅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學(xué)對其進行探究。

一、過氧化鈣的性質(zhì)研究

（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試

管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成。

（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應(yīng)還有氫氧化鈣生成。

結(jié)論：過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。

二、過氧化鈣的制備研究

實驗室用鈣鹽制備CaO2，其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：

（3）圖1試管中的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3 和H2O，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）“沉淀”時發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需

要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應(yīng)容器放置在 中，反應(yīng)溫度不能過高

的原因是：①防止氨水揮發(fā)；② 。

（5）“過濾”所得的副產(chǎn)品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方

法是：取最后一次洗滌液少量于試管中， 。

（6）加熱分解法是測定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。

右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調(diào)節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數(shù)→再重復(fù)2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算CaO2產(chǎn)品純度（請寫出計算過程）。

若樣品質(zhì)量用wg表示，反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為mg，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為ng，則CaO2純度，此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是 。

[

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究學(xué)習(xí)小組選擇“活性炭的吸附效果和哪些因素有關(guān)”的課題進行研究，以下是他們探究的過程：

提出假設(shè)：活性炭的吸附效果和活性炭的量有關(guān)

完成實驗：按下表進行實驗，取容積相同的集氣瓶（125ml），收集滿紅棕色的二氧化氮氣體，并進行編號，記錄顏色消失的時間。

實驗編號

活性炭純度

活性炭的用量（克）

消失時間（秒）

1

80%

1.0

60

2

9.0

45

分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論

要完成本實驗，實驗標號2中活性炭的純度應(yīng)該為

（1）該探究過程得出的結(jié)論是：

反思：

某品牌冰箱的除味劑主要成分是活性炭，其說明書中寫到“切勿靠近高溫”，原因是活性炭具

有： 寫出能反映該性質(zhì)的化學(xué)方程式：

（3）活性炭的吸附效果還和那些因素有關(guān)？請你幫他們繼續(xù)探究（只要求提出假設(shè)和實驗方案）。

假設(shè)：

實驗方案：

（4）人們利用活性炭的吸附性還可以

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如下圖所示，請根據(jù)要求完成問題。

① 寫出儀器名稱：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；

② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是 （3） （填裝置編號）；

③ 制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是（4） 。

a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣

b.實驗室制取二氧化碳

c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

④ 要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)？（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算） （5）

⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用下圖裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

Ⅰ.實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是 （6） ；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是 （7） （選填A(yù)~G的裝置編號）。

Ⅱ.下列數(shù)據(jù)中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 （8）。（假設(shè)每步反應(yīng)均完全且稱量準確）

a．反應(yīng)前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量 b．反應(yīng)前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量

c．反應(yīng)前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量 d．反應(yīng)前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：

① 在水的凈化過程中，常利用 （11） （填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答下列問題。

Ⅰ．表示溶解度的符號是 （13） ；表中“111”數(shù)字表示的含義是 （14） 。

Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

NaOH質(zhì)量/g

50

60

70

80

H2O質(zhì)量/g

50

50

50

50

溶液質(zhì)量/g

100

110

114.5

114.5

【實驗結(jié)果分析】實驗1所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （15） ；由實驗可知X的值為 （16） 。

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發(fā)濃縮、 （17） ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。

Ⅳ．現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 （19） 。

A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時加入的水的質(zhì)量＞23.4g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒時產(chǎn)生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。

（2）酸溶時加入的試劑a是 （填化學(xué)式），酸溶時發(fā)生反應(yīng)的屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。

（3）反應(yīng)l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號）。雙氧水作為該反應(yīng)氧化劑的優(yōu)點是 。

（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結(jié)晶﹑ 和低溫烘干。

（5）為確定堿式硫酸鐵的化學(xué)式，進行了如下實驗：

①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。

③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為

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同步練習(xí)冊答案