Question

17．（1）20℃時，向100g飽和石灰水中加入5g生石灰，充分反應后恢復到原溫度，則所得溶液與原溶液相比一定不發(fā)生改變的是④⑤．
①溶液的質(zhì)量   ②溶質(zhì)的質(zhì)量  ③溶劑的質(zhì)量  ④溶解度  ⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%．取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為24g．

Answer 1

分析 （1）生石灰與水反應會消耗掉飽和石灰水溶液中的水，飽和溶液中的溶劑減少同時會析出固體，析出固體的溶液仍為飽和溶液，如果不考慮溫度變化，同一溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；
（2）根據(jù)Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應，則反應后的溶質(zhì)只有硫酸鎂，再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒來解答．

解答 解：（1）①因為飽和石灰水中加入生石灰后，生石灰會和溶液中的水反應而消耗掉溶液中的水，飽和溶液中水減少后也會從溶液中析出固體，所以所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量減�。�故①錯誤；
②因為生石灰和水反應水減少后會從飽和溶液中析出固體，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量少．故②錯誤；
③生石灰和水反應會消耗掉一部分水，所以所得溶液中溶劑的質(zhì)量比原溶液中溶劑的質(zhì)量少．故③錯誤；
④充分反應后恢復到原溫度，溫度不變，溶解度不變；
⑤溫度不變析出固體的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．
故選④⑤；
（2）解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO₄中鎂元素的質(zhì)量，
設(shè)反應后溶液中的溶質(zhì)MgSO₄的質(zhì)量為x，則
   Mg～MgSO₄
   24     120
10g×48%  x
$\frac{24}{120}=\frac{10g×48%}{x}$解得x=24g．
故答案為：（1）④⑤；（2）24g．

點評 此題考查的是在溫度不變的條件下，減少飽和溶液中的溶劑，一定會析出固體，所以溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都會減少，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．