Question

【題目】某廢水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3幾種物質(zhì)。為了回收金屬，同時(shí)得到較純的硝酸鈉，保護(hù)環(huán)境，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)處理該廢水的實(shí)驗(yàn)方案，流程如下:

[查閱資料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3。

（1）操作X的名稱是_______。

（2）操作中加入過量金屬Fe，用鐵粉末比鐵片更好，其原因是_____，加入過量金屬Fe可以除去廢水中的______。

（3）溶液C中含有的陰離子有______。

（4）寫出白色的Fe(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

（5）化學(xué)興趣小組對以上流程得到的NaNO3液進(jìn)行檢測，分析后可知得到的NaNO3溶液不純，含有雜質(zhì)，則最后得到的NaNO3溶液所含的雜質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】過濾 增大反應(yīng)物接觸面積，充分反應(yīng) AgNO3、Cu（NO3）2 NO3-、OH- 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Na2CO3、NaOH

【解析】

（1）操作X將混合物分離得到固體和溶液，所以操作X是過濾。
故填：過濾。
（2）鐵粉優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，鐵的活動(dòng)性較銀和銅強(qiáng)，可將銀和銅從它們的化合物溶液中置換出來，所以加入過量的鐵粉可除去硝酸銀和硝酸銅。
故填：增大反應(yīng)物接觸面積，充分反應(yīng)；AgNO3、Cu（NO3）2。
（3）溶液B中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵、硝酸鈉和硝酸鈣，加入過量的氫氧化鈉后，硝酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，所以溶液C中含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鈣、氫氧化鈉，對應(yīng)的陰離子是硝酸根離子和氫氧根離子。故填：NO3-、OH-。
（4）氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反應(yīng)物中一定有氫氧化亞鐵，生成物是氫氧化鐵，分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為氫氧化亞鐵、水和氧氣，生成物為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
故填：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（5）由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉均過量，后續(xù)操作中對過量的氫氧化鈉和碳酸鈉未進(jìn)行處理，所以最終所得硝酸鈉溶液中還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
故填：Na2CO3、NaOH。