Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為

2.0

g，反應生成氧氣的質量為

1.6

g．
（2）該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)圖示測得的相關數(shù)據(jù)及相關的過氧化氫分解的化學方程式，依據(jù)質量守恒定律計算生成氧氣的質量，再根據(jù)已知的氧氣質量代入化學方程式求得參加反應的過氧化氫的質量，最后可求得過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由于二氧化錳是反應的催化劑，質量不變，所以，剩余的混合物中二氧化錳的質量為2.0g，根據(jù)質量守恒定律，減少的質量就是生成的氧氣的質量即：68.0g+2.0g-68.4g=1.6g
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g   
 

68

32

=

x

1.6g

  解得：x=3.4g                           
   過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)=

3.4g

68.0g

×100%═5%．
 故答為：（1）2.0g，1.6g；（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%．

點評：解此題的關鍵是根據(jù)圖示測得的相關數(shù)據(jù)及質量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質量；進而按化學方程式的解題格式解答即可．