Question

自來水廠常使用“來消毒殺菌”，“漂白粉”的有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為[Ca（ClO）₂]，請(qǐng)回答：
（1）漂白粉是______（填“純凈物”或“混合物”），次氯酸鈣是氧化物嗎？______ （填是或不是）
（2）次氯酸鈣中共含有______元素，各元素原子個(gè)數(shù)比為______；
（3）次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)為______價(jià)；
（4）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三元素的質(zhì)量比為______；
（5）若自來水每50kg需要含次氯酸鈣80%的漂白粉25g來消毒殺菌，則消毒一桶水（以20kg）的漂白粉中含氯元素的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物；（2）根據(jù)元素種類和原子個(gè)數(shù)的識(shí)別方法考慮；（3）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零考慮；（4）根據(jù)元素質(zhì)量的計(jì)算方法考慮；（5）先計(jì)算出消毒20kg自來水需要含次氯酸鈣80%的漂白粉的質(zhì)量，再計(jì)算出需要次氯酸鈣的質(zhì)量，再乘以氯元素在次氯酸鈣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：（1）由“漂白粉”的有效成分是次氯酸鈣，可知漂白粉中還含有其它成分，所以屬于混合物；Ca（ClO）₂中含有三種元素，氧化物必須是由兩種元素組成，故次氯酸鈣不是氧化物；
（2）由化學(xué)式：Ca（ClO）₂可知由鈣、氯、氧元素組成，鈣、氯、氧的原子個(gè)數(shù)比為：1：2：2；
（3）設(shè)氯元素化合價(jià)為X則：+2+（X-2）×2=0，解得X=+1；
（4）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三元素的質(zhì)量比為：40：35.5×2：16×2=40：71：32；
（5）設(shè)消毒20kg自來水需要含次氯酸鈣80%的漂白粉質(zhì)量為X：解得X=10g，含次氯酸鈣的質(zhì)量為：10g×80%=8g，含氯元素質(zhì)量為：8g××100%=4.0g．
故答案為：（1）混合物；不是；（2）鈣、氯、氧；鈣、氯、氧的原子個(gè)數(shù)比為：1：2：2；（3）+1；（4）40：71：32；（5）4.0g．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道純凈物與混合物的區(qū)別，氧化物的特點(diǎn)，元素種類和原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，知道元素質(zhì)量的計(jì)算方法．