Question

7．從事實驗探究的重要環(huán)節(jié)是進行探究實驗設(shè)計．實驗探究的正確步驟為：①明確實驗?zāi)康�；②收集有關(guān)證據(jù)；�、墼O(shè)計合理方案；④進行探究實驗．請你按照以上四步，完成以下實驗設(shè)計，根據(jù)如圖回答問題：

（1）在實驗室中，可用過氧化氫溶液和二氧化錳混合來制取氧氣，二氧化錳起催化作用．
①明確實驗?zāi)康模涸趯嶒炇依镏迫⊙鯕猓?br />②收集資料：寫出過氧化氫溶液分解制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧氣的密度大于空氣（填“大于”或“小于”），且不易溶于水（填“不易”或“易”）．
③設(shè)計合理方案：發(fā)生裝置選用B（填裝置字母序號，下同），收集裝置選用CD．
④進行探究實驗：實驗的第一步是檢查裝置的氣密性，檢查上述所選用的發(fā)生裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管一端浸入水中，用手握住錐形瓶外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好．
檢驗氧氣時將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣．
（2）在實驗室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法可制得氨氣．試完成如下設(shè)計．
①明確實驗?zāi)康模涸趯嶒炇抑迫“睔猓?br />②收集資料：制取氨氣化學(xué)方程式為2NH₄Cl+1Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$1CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，配平該化學(xué)方程式；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水．
③設(shè)計合理方案：發(fā)生裝置選用A（填裝置字母序號，下同），收集裝置選用E．
④進行探究實驗．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫分解能生成水和氧氣；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置以及檢查裝置氣密性的方法；根據(jù)氧氣的性質(zhì)選擇檢驗氧氣的方法．
（2）根據(jù)在實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理配平化學(xué)方程式，選擇發(fā)生裝置、收集裝置．

解答 （1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳起到催化作用；反應(yīng)不需要加熱，可以選擇B裝置制取氧氣，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可以用向上排空氣法或排水法收集．檢驗B裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管一端浸入水中，用手握住錐形瓶外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好．檢驗氧氣是用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣．
故填：催化；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；大于；不易；B；CD；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管一端浸入水中，用手握住錐形瓶外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好；復(fù)燃；
（2）在實驗室制取氨氣的反應(yīng)是加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物，化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，發(fā)生裝置屬于固固加熱型，選A，由于氨氣易溶于水，密度小于空氣，應(yīng)選應(yīng)用向下排空氣法；
故填：在實驗室制取氨氣；2、1、1、2、2；A；E

點評 本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎(chǔ)上進行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．