Question

11．實驗室制取二氧化碳后的剩余溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸，現(xiàn)在要將100g此溶液處理后在排放．則此溶液向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與溶液的pH的關(guān)系如圖所示：
（1）B點溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；
（2）求生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）將C點溶液蒸發(fā)42.8g水后，求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)A→B段，溶液的pH增大，是因為稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；B→C段，pH不變，是因為碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；C之后，pH增大，是因為碳酸鈉溶液顯堿性，隨著碳酸鈉的不斷加入，溶液堿性逐漸增強(qiáng)；B點溶液的pH恰好為7，說明此時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g進(jìn)行分析．

解答 解：（1）B點溶液的pH恰好為7，說明此時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
50g×10.6%   y         x
 $\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{117}{y}$
x=2.2g
y=5.85g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g}{100g+50g-4.4g-42.8g}$×100%=5.7%．
故答案為：（1）氯化鈉和氯化鈣；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意與圖表信息，由反應(yīng)的原理、溶液pH的變化確定反應(yīng)過程是正確解答本題的關(guān)鍵．