某廠新購進(jìn)一批石灰石樣品(已知:雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),高溫下也不分解).為了測定該樣品的純度,化驗(yàn)員取用該樣品11.5g,向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸,利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖象.
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請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題:(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)該石灰石樣品的純度是多少?
(2)該廠每天煅燒這種石灰石原料300噸,理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸?
(3)若每噸石灰石以80元的價(jià)格買入,制得的生石灰(含原雜質(zhì))以每噸240元賣出,扣除每噸石灰石原料生產(chǎn)的加工費(fèi)30元,則該廠每天可獲利潤多少元?
分析:根據(jù)圖象分析可知,100克鹽酸是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn),也就是說從100克開始,再加入鹽酸固體質(zhì)量都不會(huì)改變了,說明100克鹽酸恰好和碳酸鈣完全反應(yīng),然后寫出化學(xué)方程式并代入計(jì)算即可得出答案.
解答:解:(1)根據(jù)圖象分析可知,100克鹽酸恰好和碳酸鈣完全反應(yīng),則氯化氫的質(zhì)量=100×7.3%═7.3克,設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X克.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73
X      7.3
100
73
X
7.3

得:X=10
∴石灰石樣品的純度=
10
11.5
×100%═87.0%.
(2)300噸石灰石原料中碳酸鈣的質(zhì)量是300×87.0%═261噸,設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為Y噸.
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100         56
261          Y
100
56
261
Y

得:Y=146.2
(3)300噸石灰石原料中碳酸鈣的質(zhì)量是300×87.0%═261噸,則雜質(zhì)的質(zhì)量=300-261=39噸,制得的生石灰(包含雜質(zhì))的質(zhì)量=39+146.2=185.2噸.所以利潤=185.2×240-300×80-300×30=11448元.
答:該石灰石樣品的純度是87.0%;該廠每天煅燒這種石灰石原料300噸,理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣146.2噸;則該廠每天可獲利潤為11448元.
點(diǎn)評(píng):學(xué)會(huì)通過分析圖象得到反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志(時(shí)間),注意計(jì)算的規(guī)范性,(3)可能會(huì)出錯(cuò),制得的生石灰包含雜質(zhì).
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實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
所取黃銅樣品的質(zhì)量/g 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 100.0 80.0 80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 109.8 89.8 99.8
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
,該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(2)計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
b、課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量,取10g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).隨反應(yīng)進(jìn)行,注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關(guān)系.請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容:
(1)樣品中CaCO3的含量是多少?
(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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