【題目】下圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對比實驗，對有關實驗現(xiàn)象和結(jié)論的判斷錯誤的是（　�。�

A.實驗1中紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷

B.實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1

C.實驗2中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅

D.可燃物燃燒需要氧氣（或空氣），并且周圍溫度達到著火點

【答案】B

【解析】

本題必須通過比較才能得出燃燒的條件。實驗1中銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度也能達到著火點；銅片上的紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到著火點；水中白磷溫度達到著火點，但沒有與氧氣接觸。實驗2中的白磷溫度達到著火點，也與氧氣接觸。

A、實驗1中銅片上的紅磷和白磷都與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒，紅磷未燃燒說明紅磷的著火點高于白磷的著火點，故選項說法正確；

B、實驗1和2中都是熱水，溫度并沒有變化，實驗2中白磷燃燒，說明燃燒需要氧氣，故選項說法錯誤；

C、實驗2中如果停止通入氧氣，白磷就不能燃燒，故選項說法正確；

D、可燃物燃燒需要氧氣（或空氣），并且周圍溫度達到著火點，故選項說法正確。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究小組對氯酸鉀熱分解進行以下探究。

[探究一]第一小組通過氧氣傳感器進行探究，繪制出氧氣濃度隨溫度的變化如圖所示。

查閱資料：KClO3的熔點約為356°C，MnO2的分解溫度約為535°C，用酒精燈給物質(zhì)加熱，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400°C左右，從圖中可知，KClO3分解溫度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔點。在KCIO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是____。

[探究二]第二小組發(fā)現(xiàn)：氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣。于是，按下表進行實驗探究，并測定分解溫度。

實驗編號

實驗用品

分解溫度

①

3.0g氯酸鉀

580

②

3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳

350

③

xg氯酸鉀和1.0g氧化銅

370

(1)實驗3中x的值應為_____；由對比實驗____(填標號)，證明氧化銅也會加快氯酸鉀的分解，但催化效果更好的物質(zhì)是_____。

(2)在探究“氧化銅用量與一定質(zhì)量氯酸鉀分解速率關系”時，得出有關實驗數(shù)據(jù)如下:

氧化銅與氯酸鉀的質(zhì)量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需的時間(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

分析數(shù)據(jù)：氧化銅與氯酸鉀的質(zhì)量比為____時，反應速率最快。因此，在化學反應中催化劑的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。

[探究三]第三小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色，并有刺激性氣味。

提出問題：生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)?

查閱資料：①常溫下，氯氣是黃綠色、二氧化氯是黃色，都有強烈刺激性氣味的氣體；

②二氧化氯具有強氧化性，可與硫酸錳溶液反應生成不溶于水的二氧化錳，而氯氣不能。

提出假設：

假設1：含有氯氣；假設2：含有二氧化氯。

設計實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

____

_____

假設2正確

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小名同學喜歡做化學實驗，經(jīng)常有一些特別設想。一天，他用鎂條系著一根鐵釘放進硫酸銅溶液中，很快鐵釘表面就覆蓋了一層紫紅色物質(zhì)。同時，他欣喜地發(fā)現(xiàn)與硫酸銅溶液接觸的鎂帶表面產(chǎn)生了大量氣泡。之后，他直接將鎂帶放入硫酸銅溶液中并將氣體收集，請小詩同學幫助他驗證了氣體成分。

（1）根據(jù)上述實驗，你能得出的金屬活動強弱順序是______；

（2）小詩為驗證鎂和鐵的活動順序，他將鎂帶和鐵釘分別放入等質(zhì)量的10%的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鎂帶和酸的反應速率比鐵快，于是得出鎂的活潑性比鐵強。請你評價小詩的結(jié)論______；

（3）為一次性驗證Mg、Fe、Cu，三種金屬的活動性順序，小詩選擇了在一種液體中同時放入2種金屬，并得出正確結(jié)論，則該液體中的陽離子為______；小名同學根據(jù)所發(fā)現(xiàn)的氣體得出硫酸銅溶液顯酸性的結(jié)論，則該氣體名稱為______；反思：驗證金屬活動順序最好選用______方法，這樣可以避免客觀因素帶來的弊端。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體，可能含有硝酸鋇、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中一種或幾種，為探究其組成，某同學進行了如下探究活動。

[探究活動一]

實驗1：取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾，得到沉淀A和無色溶液B；

實驗2：取沉淀A在試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。

[探究活動二]為探究其他物質(zhì)是否存在，該小組同學進行如圖實驗：

（1）由此可推出：原白色固體中一定含有______；

（2）由探究活動二得出，原白色固體中一定沒有_______；

（3）由探究活動一、二仍不能確定原白色固體中是否含有的是________；

（4）無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)有_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學們在做鋅與硫酸反應制取氫氣時，無意中滴入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面產(chǎn)生的氣泡速度明顯加快，且表面附著有紅色物質(zhì)。該現(xiàn)象引起了同學們的興趣。

小明同學提出猜測：硫酸銅溶液可能是該反應的催化劑。其他同學不同意他的猜測，原因是______。

（提出問題）硫酸銅溶液的體積對鋅與稀硫酸反應的速率有影響嗎？

（設計實驗）室溫下，興趣小組的同學們將過量且表面積相同的鋅粒，分別加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同體積的3%的硫酸銅溶液和水，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間，從而確定產(chǎn)生氣體的速率。

實驗編號

1

2

3

4

5

稀硫酸體積（mL）

10

10

10

10

10

硫酸銅溶液（mL）

0

2

V

7

10

水（mL）

10

8

5

3

0

收集10mL氫氣所需時間（s）

26

20

14

10

31

（實驗結(jié)論與反思）

（1）上表中V=______，實驗中加入水的目的是______。

（2）由實驗可知，硫酸銅溶液對鋅與稀硫酸反應速率的影響規(guī)律是______。

（3）寫出鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式：______。

（4）除了測量收集等體積氫氣所需的時間外，還可以通過測量______的方法比較鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（繼續(xù)探究）小明認為是硫酸銅溶液中的某些粒子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（提出猜想）猜想一：銅離子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

猜想二：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

猜想三：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（進行實驗）針對猜想一，請設計一個實驗驗證。

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

_______

________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學符號表示：

（1）氖氣____

（2）1個氫氧根離子____

（3）2個鈣離子____

（4）氯化亞鐵__

（5）若用“”表示氫原子，下列方框中，請用化學符號表示：

①A：_____

②C：____

（6）地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素組成化合物的化學式______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6克，加入足量的稀鹽酸完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生4.48克氣體，下列判斷正確的是（　　）

A. 雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3

B. 雜質(zhì)一定沒有NaCl

C. 雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3和NaCl組成

D. 雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅。下列圖象對應關系正確的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

（1）如圖為鍶(Sr)元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖。

①鍶元素處于第_____________________________周期，x=______________________________；

②在化學反應中鍶原子易_________________________(填 “得到”或“失去”)電子，形成___________________________(填粒子符號)。.

（2）“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方式。

①由圖1可知該化學反應的微觀實質(zhì)是________________________；在反應中，生成的乙、丙兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為______________________。

②圖2是將稀硫酸與燒杯中Fe、Cu兩種金屬相混合過程中的微觀變化情況。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________；已知在化學反應中有元素化合價升高的物質(zhì)被氧化，有元素化合價降低的物質(zhì)被還原則上述反應中氧化劑是______________________。

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同步練習冊答案