某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示,可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn):GB1413-99

主要成分:碳酸鈣

含鈣量:每片含鈣0.75g

每瓶50片,重40 g

(中外合資xx公司出品)

請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。

(2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:

   物質(zhì)的質(zhì)量

 第一次

 第二次

 第三次

 平均值

反應(yīng)前:燒杯+鹽酸

    22 g

    22 g

    22 g

    22 g

    10片鈣片

    8 g

    8 g

    8 g

    8 g

反應(yīng)后:燒杯十剩余物

   26.7 g

   26.5 g

   26.9 g

   26.7g

 

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

②請列式計算每片此鈣片的含鈣量,并建議廠家如何改標(biāo)簽。

 

【答案】

 

【解析】

試題分析:(1)先計算出碳酸鈣(CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量,最后與標(biāo)簽中的含鈣量相比較,判斷此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。

本品若為純碳酸鈣,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%,則每片含鈣量=×40%=0.32g,因此本品每片不可能含鈣0.75g,此標(biāo)簽中的含鈣量錯誤。

(2))①根據(jù)題意,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前燒杯和反應(yīng)物的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯和剩余物的質(zhì)量=生成二氧化碳氣體的質(zhì)量(使用三次實驗的平均值);然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量(即10片鈣片的質(zhì)量),進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

解:反應(yīng)生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g,

設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    

100              44

x                3.3g

100:44 =x:3.3g

解得,x=7.5g

因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g÷10=0.75g。

②根據(jù)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量,計算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量,然后提出更改標(biāo)簽的合理建議。

每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g,

所以,應(yīng)建議廠家將含鈣量“每片含鈣0.75g”改為“每片含鈣0.3g”。

考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評:此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題,主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強的數(shù)據(jù)分析能力,解題的關(guān)鍵是利用表格找出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,再利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng),并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

28、某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示,已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素.
(1)請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤.
(2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量.小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:
計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量.
(3)畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量變化的關(guān)系示意圖.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某“鈣片”的標(biāo)簽如右圖所示,此鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素.
(1)為測定此鈣片中的碳酸鈣含量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量.實驗數(shù)據(jù)見下表:
物質(zhì)的質(zhì)量/g 第1次 第2次 第3次 平均值
反應(yīng)前:燒杯+鹽酸 22 22 22 22
10片鈣片 8 8 8 8
反應(yīng)后:燒杯+剩余物 26.7 26.5 26.9 26.7
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

②計算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(2)經(jīng)計算得知,標(biāo)簽中“每片含鈣0.8g”是錯誤的,請通過計算提出你對此標(biāo)簽的修改建議
將標(biāo)簽中的含鈣量改為:每片含鈣0.3g.
將標(biāo)簽中的含鈣量改為:每片含鈣0.3g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示,可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn):GB1413-99

主要成分:碳酸鈣

含鈣量:每片含鈣0.75g

每瓶50片,重 40 g

(中外合資xx公司出品)

(1)請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。

 (2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:


    物質(zhì)的質(zhì)量

  第一次

  第二次

  第三次

  平均值

反應(yīng)前:燒杯+鹽酸

    22 g

    22 g

    22 g

    22 g

    10片鈣片

    8 g

    8 g

    8 g

    8 g

反應(yīng)后:燒杯十剩余物

   26.7 g

   26.5 g

   26.9 g

   26.7g

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

②請列式計算每片此鈣片的含鈣量,并建議廠家如何改標(biāo)簽

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年廣東省佛山市化學(xué)中考模擬試卷(解析版) 題型:解答題

某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示,已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素.
(1)請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤.
(2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量.小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)的質(zhì)量第一次第二次第三次平均值
反應(yīng)前:燒杯+鹽酸22 g22 g22 g22 g
10片鈣片8 g8 g8 g8 g
反應(yīng)后:燒杯十剩余物26.7 g26.5 g26.9 g26.7g
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量.
計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量.
(3)畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量變化的關(guān)系示意圖.

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