Question

1．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液滴加到60g稀硫酸中，測得溶液pH與加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到40g時，溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完．
（2）求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉和水，溶液顯中性，pH=7；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再求出恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉和水，溶液顯中性，pH=7，所以當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到40g時；
（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x．
H₂ SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
80           142
40g×10%       x
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{142}{x}$
x=7.1g
恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{7.1g}{40g+60g}$×100%=7.1%
答：恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決是解題的突破口．