Question

6．同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如圖所示：

（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂ （填化學(xué)式）．
（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g；請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）．
（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析計(jì)算；
（3）根據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可；

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，故答案為：CaCl₂；
（2）由圖可知，碳酸鈉溶液的量到70g時(shí)，反應(yīng)正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的CaCl₂的質(zhì)量為 x，則
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
111     106
 x     40g×26.5%
$\frac{111}{x}=\frac{106}{40g×26.5%}$
解得：x=11.1g
該CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{60g}$×100%≈18.5% 
（3）由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液pH＜7，說(shuō)明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液達(dá)到30.0g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉，Na₂CO₃溶液開(kāi)始與CaCl₂溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覰a₂CO₃溶液到70.0g時(shí)，CaCl₂溶液被完全反應(yīng)掉．
設(shè)：滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na₂CO₃溶液70g時(shí)（此時(shí)與CaCl₂溶液反應(yīng)的Na₂CO₃溶液質(zhì)量為40g），生成沉淀的質(zhì)量為y$\frac{106}{40g×26.5%}=\frac{100}{y}$，則
    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
          106     100    
      40g×26.5%   x
$\frac{106}{40g×26.5%}=\frac{100}{y}$
y=10g
所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線為：

答案：
（1）CaCl₂
（2）40   該CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%
（3）

點(diǎn)評(píng) 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．