Question

2．實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，進行了如圖所示實驗．請根據實驗回答：

【探究實驗一】酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反應
甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是溶液由紅色變成了無色，同時測定反應后溶液的pH=2，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應．
【探究實驗二】酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反應
乙同學進行了實驗二，當滴入幾滴稀鹽酸后，發(fā)現試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論．
丙同學對此產生質疑，并利用實驗后的物質繼續(xù)探究：
【分析】丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH=12，說明上層清液中的溶質是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉．
【解釋】丙同學由此認為乙同學的結論不正確，原因是加入的鹽酸太少．
【驗證】丙同學利用上述實驗后的廢液繼續(xù)實驗，將試管②中物質全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液逐滴加入，能說明酸與難溶性堿發(fā)生化學反應的現象是藍色沉淀慢慢消失．
【拓展】實驗探究一、二中，均涉及到的反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
丙同學將實驗一所得溶液緩慢滴加的過程中，除上述現象外，大燒杯中還可觀察到的現象是溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色．

Answer 1

分析 【探究實驗一】根據酸堿指示劑的變色情況來分析；
【探究實驗二】
【分析】根據溶液的pH來分析；
【解釋】根據滴加的鹽酸太少來分析；
【驗證】根據實驗探究一中所得溶液中含有鹽酸來分析；
【拓展】根據兩個實驗中發(fā)生的化學反應以及探究二中的溶液顯堿性來分析．

解答 解：【探究實驗一】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變成了無色；
【探究實驗二】
【分析】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管②清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管②中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管②中存在的溶質是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；故填：氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；
【解釋】試管②中的溶液中存在氫氧化鈉，加入的鹽酸太少，只與氫氧化鈉發(fā)生了反應，沒有與氫氧化銅反應，所以乙同學的結論不正確；故填：加入的鹽酸太少；
【驗證】探究一所得溶液顯酸性，存在著HCl，將試管②中物質全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液逐滴加入，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，會觀察到藍色沉淀慢慢消失，這說明酸與難溶性堿發(fā)生化學反應；故填：藍色沉淀慢慢消失；
【拓展】兩個實驗中均發(fā)生了鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水這一反應；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
因為探究二中的溶液pH=12，顯堿性，隨著探究一中酸性溶液的加入，溶液慢慢變成中性，滴加過量后，溶液顯酸性，因此將實驗一所得溶液緩慢滴加的過程中，會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色；故填：溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．