Question

19．學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金俗名“愚人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示．
求：黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 黃銅中的鋅能夠和稀硫酸反應，根據反應生成的氫氣可以計算出黃銅樣品中的鋅的質量，然后求算出其質量分數(shù)即可；

解答 解：由圖中可以知道生成氫氣的質量為0.2g
設鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g 
黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%．
答：樣品中鋅的質量分數(shù)為32.5%．

點評 本題主要考查了利用化學方程式進行計算，難度不大，需要弄清應用的原理，然后結合題中的數(shù)據即可解答．