Question

【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．
（1）如圖為電解水的實驗裝置圖，此實驗說明水是由組成．
（2）如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①石灰水中的溶質是 ．
②把80℃時NaOH和Ca（OH）2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原溫得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數(shù)甲乙（填＞、＜、=），其原因是 ．
③在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液．下列說法中正確的是 ．
A．溶液的質量可能不變 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大D．可以升溫到40℃以上．

Answer 1

【答案】
（1）氫、氧元素
（2）Ca（OH）2；NaOH；=；仍為該溫度下的飽和溶液；CD
【解析】解：（1）水通電生成氫氣和氧氣，氧氣是由氧元素組成、氫氣是由氫元素組成的，說明水由氫、氧兩種元素組成的．（2）①石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質是氫氧化鈣；②由圖標信息可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，故把80℃時NaOH和Ca（OH）2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是氫氧化鈉；CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，但是恢復至原溫度后，溶液仍飽和，所以加入一定量CaO恢復至原溫度得到的溶液（乙溶液）中溶質的質量分數(shù)和甲溶液中溶質的質量分數(shù)相等；③在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此時溶液的質量增大，溶劑的質量增大，溶質的質量增大，濃度可能變也可能不變；也可以采取升溫的方法，將溫度升高到40℃以上，此時溶液的質量增加、溶劑的質量不變、溶質的質量增大，濃度變大． 所以答案是：（1）氫、氧元素；（2）①Ca（OH）2；②NaOH；=；仍為該溫度下的飽和溶液；③CD．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解電解水實驗的相關知識，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及對飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的理解，了解飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑．