20.中國(guó)制造正在持續(xù)發(fā)展,合金是其中重要的金屬材料.
(1)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)(如圖1所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大.
(2)黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余為雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,不參與反應(yīng)).處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如圖2,操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度:

①溶液A中所含溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸銅;
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括過(guò)濾;
③下列說(shuō)法正確的是C.
A.溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
B.溶液A的質(zhì)量小于溶液B
C.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B
(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為13.4g.

分析 (1)根據(jù)合金要比組成它的純金屬的硬度大進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)鋅、氧化鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,鋅會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅等知識(shí)進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2g,根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量等于硫酸中硫酸根的質(zhì)量;根據(jù)硫酸中氫與硫酸根的比,計(jì)算出硫酸根的質(zhì)量加上鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g,即產(chǎn)生固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量進(jìn)行分析.

解答 解:(1)將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà),純銅片上留下明顯的劃痕,說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大;
(2)①鋅、氧化鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,所以溶液A中所含溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸銅;
②由圖可知,操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì),操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅;
③氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅,另外鋅也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,而銅和硫酸不反應(yīng),故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅;
溶液A加入鋅后,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑;CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu;對(duì)反應(yīng)H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知,每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液,從溶液中出來(lái)2份質(zhì)量的氫氣,使得溶液質(zhì)量增加,對(duì)于反應(yīng)CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu來(lái)說(shuō),每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液,從溶液中析出64份質(zhì)量的銅,也使得溶液質(zhì)量增大;故溶液A的質(zhì)量小于溶液B;
溶液C為飽和溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到同溫度下的最大值,故C錯(cuò)誤;
(3)根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SO4,其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=2:96=1:48,當(dāng)硫酸中所含氫元素的質(zhì)量為0.2g時(shí),硫酸根的質(zhì)量=0.2g÷$\frac{1}{48}$=9.6g,則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量為:9.6g+3.8g=13.4g.
故答案為:(1)黃銅的硬度比純銅的硬度大;
(2)①硫酸鋅、硫酸銅;
②過(guò)濾;
③C;
(3)13.4.

點(diǎn)評(píng) 題重點(diǎn)考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,了解相關(guān)知識(shí)即可正確解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

18.某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了研究氣體的組成,設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略).實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液變渾濁,C中的固體由黑色邊紅色,D中的固體有白色變藍(lán)色,F(xiàn)裝置中有水流入燒杯.

在反應(yīng)前后對(duì)C、D裝置進(jìn)行了質(zhì)量的測(cè)量(各步反應(yīng)均完全),測(cè)量結(jié)果如表:
反應(yīng)前后反應(yīng)前反應(yīng)后
C裝置中試管與固體的總質(zhì)量(克)ac
D裝置中U形管與固體的總質(zhì)量(克)bd
請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.
(2)一定能證明混合氣體中有氫氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色
(3)F裝置的作用:①“抽氣”;②收集尾氣(或儲(chǔ)存氣體)
(4)證明原混合氣體中有CO存在的定量關(guān)系是(a-c)>$\frac{8(d-b)}{9}$(用字母a、b、c、d表示.)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是(  )
A.化合物是由不同元素組成的純凈物,所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
B.中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C.單質(zhì)中只含有一種元素,所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D.活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

8.某校甲、乙兩興趣小組進(jìn)行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn).
甲組實(shí)驗(yàn):先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液,再往試管中加入5mL 10%的NaOH溶液,觀察到試管中有藍(lán)色沉淀生成.
乙組實(shí)驗(yàn):先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液,再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液,觀察到試管中有淺綠色沉淀生成(與甲組的沉淀顏色差別較大).
【實(shí)驗(yàn)討論】甲組實(shí)驗(yàn)中的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.
那么乙組實(shí)驗(yàn)中淺綠色沉淀是什么呢?
【查閱資料】
(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成多種組成的堿式硫酸銅,它們都是淺綠色固體.如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4,它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為258、356、454.
(2)各種組成的堿式硫酸銅,受熱均會(huì)分解.
(3)SO2氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色.
(4)白色的無(wú)水CuSO4固體吸收水蒸氣后變成變藍(lán)色固體.
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣,想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管中殘留有黑色固體,滴入稀硫酸黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,證明黑色固體是CuO;B中無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,證明有水生成;C中現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明生成SO2;D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃,證明生成O2
【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí),只要控制CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液不足(填“過(guò)量”或“不足”)時(shí)就能生成淺綠色沉淀.
(2)若堿式硫酸銅Cu3(OH)4SO4可表示為:2Cu(OH)2•CuSO4,則Cu4(OH)6SO4還可表示為:3Cu(OH)2•CuSO4
【拓展延伸】
(1)當(dāng)反應(yīng)物相同,而反應(yīng)物的量不同,產(chǎn)物可能不同.試另舉一個(gè)例子:碳燃燒時(shí),氧氣足量時(shí)生成二氧化碳,氧氣不足時(shí)生成一氧化碳.
(2)當(dāng)反應(yīng)物相同,而反應(yīng)條件不同時(shí),產(chǎn)物也可能不同.如常溫下二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸;在光照作用下,二氧化碳和水在植物的葉子中發(fā)生光合作用生成氧氣.
(3)為了確定所得淺綠色沉淀的組成,再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),取8.9g堿式硫酸銅(假設(shè)化學(xué)式為:aCu(OH)2•bCuSO4)放入試管中加熱,充分反應(yīng)后生成了0.9g水,通過(guò)計(jì)算確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

15.碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,常用于食品和醫(yī)藥工業(yè).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性.
實(shí)驗(yàn)二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì).
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解,興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱,如圖所示.
(1)加熱一段時(shí)間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠.
(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.P點(diǎn)表示t1℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?/td>
C.t2℃時(shí),將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?5ga的飽和溶液
D.將t1℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>b>c

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.下列說(shuō)法正確的是A
A、礦泉水屬于溶液,是混合物      B、米飯富含蛋白質(zhì)
C、將面粉加入水中可以形成溶液    D、用洗潔精去油污是因?yàn)槿榛饔茫?/div>

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于空氣和水的說(shuō)法不正確的是( 。
A.造成空氣污染的主要?dú)怏w有CO,CO2,SO2
B.空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?/td>
C.凈化水的常用方法有:沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等
D.人類可用的淡水資源十分有限,所以我們應(yīng)當(dāng)愛(ài)護(hù)水資源

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

10.某班學(xué)生分三組分別做了二氧化碳制取和性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),如圖所示.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,老師取兩份等質(zhì)量的丙廢液,分別與甲、乙廢液混合,將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中,有白色沉淀生成;將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中,有氣泡產(chǎn)生.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)的成分可能不同的是HCl(用化學(xué)式填空,下同)
(2)燒杯A中沉淀的成分一定有碳酸鈣.
(3)另取少量丙廢液樣品,加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加氯化鐵溶液,觀察到有紅褐色沉淀生成,未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象.由此推測(cè)出,丙廢液溶質(zhì)的成分是碳酸鈉和氫氧化鈉,丙廢液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2═Ba2CO3↓+2NaCl,燒杯A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有氯化鈉.

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