Question

【題目】(7分)有一種神奇的蠟燭，點(diǎn)燃任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請(qǐng)你一起參與探究．

查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150℃，當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．

老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你填空和回答有關(guān)問(wèn)題（注：不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響）．

Answer 1

【答案】實(shí)驗(yàn):1：銅；實(shí)驗(yàn)2：溶液應(yīng)為無(wú)色；反思交流：（1）Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑；

（2）蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，所以燭芯里的金屬不燃燒；

（3）隔絕氧氣或用濕抹布撲蓋。

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn):1：銅為紫紅色，則該金屬一定不是銅；實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬一定不是鐵，而是鎂，可知當(dāng)向打火石中滴加稀鹽酸時(shí)，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液應(yīng)為無(wú)色。反思交流：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣；（2）蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，所以燭芯里的金屬不燃燒；（3）破壞燃燒的條件就能達(dá)到滅火的目的，可以隔絕氧氣或用濕抹布撲蓋。