Question

5．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示．
（1）該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中，判斷依據(jù)是pH值是開始時大于7逐漸的減小到7，然后小于7．
（2）當溶液處于A點時，溶液里面的溶質(zhì)有HCl和NaCl．
（3）小明實驗步驟為：
a．在一定量的稀鹽酸溶液中，滴入無色酚酞，溶液呈無色．
b．往鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好酚酞變成紅色．
由此得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
小剛認為小明的實驗結(jié)論不正確，原因是至恰好酚酞變成紅色，此時溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液有剩余．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析解答．
（2）當溶液處于A點時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，進行分析解答．
（3）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析解答．

解答 解：（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中．
（2）當溶液處于A點時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl．
（3）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，往鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好酚酞變成紅色，此時溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量．
故答案為：（1）稀鹽酸；pH值是開始時大于7逐漸的減小到7，然后小于7；（2）HCl和NaCl；（3）至恰好酚酞變成紅色，此時溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液有剩余．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．