Question

22、用好化學用語和溶解性表，對日后化學的學習是非常有幫助的．請按要求寫出以下反應的化學方程式（所選的反應物在下表的范圍內(nèi)，并且不能重復選用）：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

（1）一種酸和一種堿

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一種酸和一種鹽

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

；
（3）一種堿和一種鹽

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

；
（4）一種鹽和另一種鹽

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

．

Answer 1

分析：從圖中表格結(jié)合題中要求寫的反應的化學方程式可以知道，所寫的化學方程式都是復分解反應，復分解反應發(fā)生的條件為：在生成物中必須有沉淀、氣體或是水產(chǎn)生，同時要求堿和鹽、鹽和鹽的反應時，堿和鹽必須都溶于水，才能進行反應，所以可以據(jù)此的解答該題，并寫出化學方程式．

解答：解：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道，在生成物中必須有沉淀、氣體或水產(chǎn)生，其中堿和鹽，鹽和鹽反應時要求堿和鹽都得溶于水；所以書寫時可以根據(jù)題中所給的表格來判斷物質(zhì)的可溶性，其中陰陽離子的交叉點所顯示的“溶”表示這兩種離子形成的化合物可以溶于水，“不”是表示不溶于水，“微”表示這種物質(zhì)是微溶于水的物質(zhì)，所以可以據(jù)此來寫出化學方程式．
故答案為：（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（4）Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．

點評：熟練掌握復分解反應發(fā)生的條件，并能夠根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應，值得注意的是復分解反應是在溶液中交換離子，所以要求要求堿和鹽、鹽和鹽的反應時，堿和鹽必須都溶于水