Question

9．向盛有100g不飽和CaCl₂溶液的燒杯中，滴入一定量的Na₂CO₃溶液至恰好完全反應．然后過濾，將得到的固體物質(zhì)放入燒杯中，并向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴加Na₂CO₃溶液時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；在滴加稀鹽酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（2）當?shù)稳胂←}酸溶液至B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）CaCl₂．
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點時，得到不飽和溶液．試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結果精確到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，滴入稀鹽酸溶液至B點時，碳酸鈣是過量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈣進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后依據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以在滴加Na₂CO₃溶液時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生；在滴加稀鹽酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；
（2）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，滴入稀鹽酸溶液至B點時，碳酸鈣是過量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈣，化學式為：CaCl₂；
（3）設碳酸鈣質(zhì)量為x，反應生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73   111       44
  x  73g×10%y        z
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
 x=10g
 y=11.1g
 z=4.4g
所以當?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點時，此時所得不飽和溶液的質(zhì)量為：10g+73g-4.4g=78.6g，
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{78.6g}$×100%=14.1%．
故答案為：（1）有白色沉淀產(chǎn)生；有氣泡產(chǎn)生；
（2）CaCl₂；
（3）14.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．