Question

6．實驗室中有一份重7.8g的部分被氧化的鋁粉，待其氧化完全后，稱得質(zhì)量為10.2g，則7.8g樣品中被氧化的鋁元素和未被氧化的鋁元素的質(zhì)量比為．

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，實驗室中有一份重7.8g的部分被氧化的鋁粉，待其氧化完全后，稱得質(zhì)量為10.2g，質(zhì)量增加的部分，即與鋁反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此分析．

解答 解：與未被氧化的鋁反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為10.2g-7.8g=2.4g，設(shè)未被氧化的鋁的質(zhì)量是x，則
4Al+3O₂═2Al₂O₃
108   96
x     2.4g
$\frac{108}{96}$=$\frac{x}{2.4g}$，解得x=2.7g
7.8g樣品中被氧化的鋁元素的質(zhì)量為（7.8g-2.7g）×$\frac{54}{102}$=2.7g，則7.8g樣品中被氧化的鋁元素和未被氧化的鋁元素的質(zhì)量比為2.7g：2.7g=1：1．
故選A．

點評 此題難度不大，知道此題中固體質(zhì)量增加的部分即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵所在．