如圖為某濃鹽酸的商標．計算回答下列問題：
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL 7.3%的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1.0g/mL），需要該濃鹽酸______g．（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量．具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應時間（秒）0255075100125150175200
滴入稀鹽酸體積（mL）048121620242832
pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3
①觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在______秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結(jié)合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確至0.1g）
（1）根據(jù)濃溶液質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)，可知：
需要該濃鹽酸=
50mL×1.0g/mL×7.3%
36.5%
=10g
故答案為：10；
（2）①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好反應時溶液呈中性，pH值=7，所以當反應時間在125秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；故填：125；
②恰好中和時參加反應的HCl的質(zhì)量=20mL×1g/mL×7.3%=1.46g
設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x1.46g
40
x
=
36.5
1.46g

x=1.6g
答：被測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．
練習冊系列答案
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根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：
實驗步驟相關數(shù)據(jù)
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中16g
2．加入足量15%的鹽酸200.0g
3．稱取反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.6g
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______克；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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A．10%B．11%C．20%D．22%

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提示：①反應原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
②樣品中的雜質(zhì)不參加反應
③計算結(jié)果保留一位小數(shù)
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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（1）制得氧氣的質(zhì)量為______g．
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（2）其中有錯誤的一條曲線（即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量關系是______，理由是______；
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