Question

1．常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO₃溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度為1.15g•cm^-3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算；
（2）根據(jù)硝酸鉀的質(zhì)量求出物質(zhì)的量，再根據(jù)體積求出混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0 g，
溶液總質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0 g，
混合后溶液中KNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=$\frac{10.0g}{50.0g}$×100%=20%．
（2）混合后溶液中的KNO₃的物質(zhì)的量為：
n（KNO₃）=$\frac{10g}{101g/mol}$≈0.099 mol，
混合后溶液的總體積為：V（KNO₃）=$\frac{20.0g+30.0g}{1.15g/c{m}^{3}}$≈43.5cm³=0.0435L，
混合后溶液中KNO₃的物質(zhì)的量濃度為：
c（KNO₃）=$\frac{0.099mol}{0.0435L}$≈2.28 mol/L．
答：（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度是2.28 mol/L．

點(diǎn)評 本題屬于有關(guān)溶液的簡單計(jì)算，熟記計(jì)算的公式即可分析計(jì)算，在計(jì)算時(shí)應(yīng)注意計(jì)算數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，