【題目】銅陵地區(qū)的石灰石儲量豐富。某化學興趣小組取12.5g石灰石樣品(樣品中雜質不溶于水,也不與酸反應)粉碎后放入燒杯,然后向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應,得到108.1g剩余物,請計算:

1)產(chǎn)生CO2的質量為_____ g;

2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_____。

【答案】4.4g 80%

【解析】

1)反應前燒杯中物質的總質量為12.5g+100g112.5g,反應后燒杯內物質的質量變?yōu)?/span>108.1g,

由質量守恒可知,二氧化碳的質量為112.5g108.1g4.4g,

2)設碳酸鈣的質量為x,

解得x10g

該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%80%,

故答案為:(14.4 2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

1)甲圖為鋰原子(Li)結構示意圖,鋰原子在化學反應中容易____(填“得”或“失”)電子。鋰的氧化物的化學式為_____________。

2)如乙圖所示,將一小塊干冰放進一個塑料袋,將袋口扎緊,一段時間后,塑料袋鼓起。從微觀角度分析,塑料袋鼓起的主要原因是______________________________________________。干冰可做食品制冷劑,利用了干冰的性質是____________________________________________。

3)從微粒的角度說明圖丙化學反應的實質是_________________________________________。

4)丁圖表示t℃時,某溶液的微觀模型,該溶液中溶質是_________,該溶液中溶質和溶劑的質量比為_____________________(最簡整數(shù)比)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數(shù)的鹽酸.將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△M,畫出△Mm曲線oacobc的示意圖,如圖所示.根據(jù)圖中信息,下列說法正確的是

A. m1m2=38

B. m1﹣△M1m2﹣△M2

C. 曲線oac表示的是甲燒杯中△Mm的變化關系

D. 當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時,溶液中溶質只有一種

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是寶貴的資源,請回答下列有關問題:

1)建設新農(nóng)村后,村民已經(jīng)用上自來水,加入____可檢驗自來水是否為硬水,活性炭常用于凈水,是利用其________,日常生活中通過____的方法可降低水的硬度,在洗碗時常加入洗滌劑,利用了洗滌劑的____作用。

2)下列生活中常見物質與水混合,能形成溶液的是___________

A 蔗糖 B 乳膠漆 C 白酒  D 花生油

3)氯化鈉溶于水,難溶于植物油;氯化鈉在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大,這說明物質的溶解能力與____________有關。

4)下列對水的描述正確的是____

A 大量使用農(nóng)藥、化肥,不會造成水體污染

B 凈化水程度最高的方法是蒸餾

C 硫粉在氧氣中燃燒時,集氣瓶中放少量水可吸收二氧化硫和熱量

D 電解水時正極產(chǎn)生的氣體體積比負極產(chǎn)生的氣體體積大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】合肥地鐵2號線已于20171226日正式開通運營。這標志著安徽省合肥市軌道交通正式跨入雙線運營、多線建設的新階段,迎來換乘時代。請根據(jù)如圖回答問題:

1)圖中所示的材料中,屬于金屬材料的是_____(填一種即可),前車窗選擇鋼化玻璃的原因是_____。地鐵車身表面噴上一層油漆,目的是為防止鐵與_____接觸而生銹。

2)冶煉金屬鈦時,將TiCl4與金屬鈉發(fā)生置換反應,請寫出該反應的化學方程式(不要求注明反應條件)_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖等信息如圖,請回答下列問題:

認真分析信息,回答:

1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是_____。

2)從NaMg原子結構示意圖推知,金屬Na、Mg化學性質不同的原因是_____。

3表示的粒子是_____(填粒子符號)。

4)寫出一個由原子序數(shù)68、11的三種元素組成的化合物的化學式_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】利用如下裝置進行實驗,下列有關實驗和結論正確的是

A. 緩慢通入N2,再加熱Ⅰ處的碳酸氫銨,可觀察到Ⅱ處紅色石蕊試紙變成藍色

B. 先緩慢通入CO2,再加熱Ⅰ處炭粉,一定觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色

C. 先緩慢通入空氣,再加熱Ⅰ處紅磷,根據(jù)Ⅰ處燃燒而Ⅱ處紅磷不燃燒說明可燃物燃燒一般需要與氧氣接觸

D. 先緩慢通入空氣,再加熱Ⅰ處8.00 g黃鐵礦樣品(主要成分為FeS2,雜質高溫下不反應,反應方程式為:4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2),測得Ⅲ處堿石灰增重6.40 g,則ωFeS2= 75%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為探究影響氯酸鉀分解速率的因素,小紅同學把實驗溫度恒定在330℃或380,(其他實驗條件見下表),并設計了以下實驗。

實驗編號

氯酸鉀的質量

其他物質的質量∕g

溫度

收集氧氣的體積/mL

反應所需時間∕s

2.0

330

100

t1

2.0

CuO 0.5

330

100

t2

2.0

MnO2 0.5

330

100

t3

2.0

MnO2 ____

_______

100

t4

請回答

(1)進行實驗②和③,并對對比,其實驗目的是____________________

(2)要說明氧化銅對氯酸鉀分解速率的影響,則要選用實驗______和實驗_______進行對比。

(3)用實驗③和④探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響,則MnO2的質量是__________g,反應的溫度是_________℃,實驗④發(fā)生反應的化學方程式為___________________;若t3>t4,氯酸鉀分解速率與溫度的關系是__________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD是中學化學常見的物質,這四種物質中均含有同一種元素。其中A為單質,BC為氧化物,且B為有毒氣體,D是一種建筑材料。它們之間的部分轉化關系如圖所示(圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略)

回答問題

1)物質B的化學式為_____該物質在生產(chǎn)中的應用_____(寫一條)

2)物質B轉化為物質C的反應中,_____(填一定沒有、可能有一定有)單質生成。物質C轉化為物質B,該過程是_____(填吸熱反應、放熱反應

3)物質B和物質C的化學性質不同,理由是_____

4)物質C轉化為物質D,該反應的化學方程式為_____

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