Question

7．常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （紅褐色固體）
（1）某同學(xué)自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

請回答：操作Ⅰ的名稱是過濾；溶液丙中含有的溶質(zhì)是FeSO₄、NaCl、H₂SO₄（寫化學(xué)式）
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）．

①反應(yīng)①的條件是高溫；
②金屬A與B的活動性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍(lán)色為CuSO₄溶液；
④向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．其化學(xué)方程式為CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 Ⅰ、過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味等．根據(jù)反應(yīng)過程可以判斷溶液中的溶質(zhì)，寫出金屬陽離子的符號．
Ⅱ、①氧化鐵和活性炭在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳．
②根據(jù)活潑性強(qiáng)的金屬可以把不如他活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．
③可以通過顏色來判斷具體的物質(zhì)．
④根據(jù)硫酸銅與氯化鋇的反應(yīng)可以書寫化學(xué)方程式、根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：Ⅰ由實(shí)驗(yàn)的過程可知，操作Ⅰ是將固液分開，名稱是過濾；溶液丙中含有的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應(yīng)的硫酸．
Ⅱ①氧化鐵和活性炭在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳．
②A能夠置換出鹽溶液中的B，說明A比B活潑．
③由于硫酸鹽亞鐵和硫酸銅的顏色不同，所以區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是：觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍(lán)色為CuSO₄溶液．
④硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂；
硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案是：（1）過濾； FeSO₄、NaCl、H₂SO₄；
①高溫；
②＞；
③觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍(lán)色為CuSO₄溶液（或分別取兩種溶液，分別加入NaOH溶液，最后有紅褐色沉淀的是FeSO₄溶液，有藍(lán)色沉淀的是CuSO₄溶液） 若區(qū)別的是FeCl₂和CuCl₂，方法正確也給分）；
④CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評 本題主要考查實(shí)驗(yàn)探究方面的知識，解答時(shí)要掌握物質(zhì)之間相互作用時(shí)的反應(yīng)情況，特別是要能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識來判斷具體的物質(zhì)，并且能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容正確的書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．