Question

15．稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳，混合后放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止．實驗測得固體混合物質(zhì)量隨加熱時間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應(yīng)后的固體混合物中加入85.1g，水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾是二氧化錳與液體分離．請計算：
（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？
（2）得到的濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)（二氧化錳在水中難容）？

Answer 1

分析 （1）利用氯酸鉀分解的化學方程式，計算出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（2）利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，O₂的質(zhì)量為：32.0g-22.4g=9.6g；
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
X              9.6g
∴$\frac{245}{X}$=$\frac{96}{9.6g}$，
解之得：X=24.5g；
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{24.5g}{32.0g}$x100%=76.6%；
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：76.6%．
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149  96
           y   9.6g
∴$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{9.6g}$，
解之得y=14.9g；
氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.9g}{14.9g+85.1g}$×100%=14.9%．
故答案為：（1）76.6%（2）14.9%

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以求出生成氣體的質(zhì)量，為答題打開突破口．