Question

（2013?蘿崗區(qū)一模）字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小欣和小芳同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（2）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A

（填字母代號）．
A．酸      B．堿      C．鹽
（3）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)員說，這瓶試劑可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，并提示：
Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液均顯堿性．
Ⅱ．查閱資料：室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結(jié)論：
小欣根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

碳酸氫鈉

（填寫物質(zhì)名稱）．
設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：
請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定這瓶試劑的名稱，并完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

分析：交流討論：酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，不可能含有鈉離子
查閱資料：Ⅱ．根據(jù)所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時(shí)各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以做出判斷；
設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：根據(jù)NaCl、NaOH、Na₂CO₃的不同性質(zhì)設(shè)計(jì)方案．

解答：解：交流討論：破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；故答案為：A；
查閱資料：Ⅱ．根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：碳酸氫鈉；
設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：可依據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性將氯化鈉鑒別出來；再根據(jù)碳酸根和氫氧根離子的不同，可加入氯化鈣或鹽酸等出現(xiàn)沉淀或氣泡鑒別出碳酸鈉．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
1．取少量樣品溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液	若仍為無色，是NaCl溶液；若變紅，就是Na2CO3 或NaOH溶液
2．取少量樣品溶液于試管中，滴加幾滴CaCl2溶液，振蕩	若沒有明顯現(xiàn)象，則為NaOH溶液；若溶液出現(xiàn)渾濁（白色沉淀），則為Na2CO3溶液

點(diǎn)評：本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．