Question

6．某同學(xué)為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實驗．他把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果（不考慮裝置中的空氣）：
 ①實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實驗后為21.16克．
②C管收集到的液體物質(zhì)經(jīng)電解后可以得到H₂和O₂
③在D中收集到約為0.09克的N₂．
根據(jù)上述實驗結(jié)果分析，回答下列問題：
（1）B管反應(yīng)前后減小了0.16g，這是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，B管中的實驗現(xiàn)象為黑色固體逐漸變?yōu)榧t色．
（2）C中收集到的液體名稱及質(zhì)量分別是水；0.18g．
（3）組成氣態(tài)化合物X的各元素的質(zhì)量比約為9：2．

Answer 1

分析 由實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實驗后為21.16g，C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂，我們可以得到X含有氮、氫兩種元素．然后根據(jù)元素的質(zhì)量計算兩元素的質(zhì)量比．

解答 解：（1）由題意 B管反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，氧化銅中氧元素的質(zhì)量和生成的水中氧元素的質(zhì)量相等，即水中氧元素的質(zhì)量為：（21.32g-21.16g）=0.16g；氧化銅被還原成紅色的銅；故填：氧化銅中氧元素；黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；
（2）C中收集到的水的質(zhì)量為：0.16g÷（$\frac{16}{18}$×100%）=0.18g；故填：水；0，18g；
（3）水中氫元素的質(zhì)量為0.18g-0.16g=0.02g，氮氣中氮元素的質(zhì)量為0.09g，因此氮元素和氫元素的質(zhì)量比為0.09g：0.02g=9：2；故填：9：2．

點評 本題考查了物質(zhì)的推斷，根據(jù)裝置B中氧化銅變?yōu)殂~，所以減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，水中氧元素的質(zhì)量與水中氧元素的質(zhì)量相等．從而求出水的質(zhì)量，據(jù)此分析．