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小潔同學為測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實,她取出4片片劑,研碎后放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸,至不再放出氣體為止,共用去稀鹽酸40.0g,稱量燒杯中剩余物質量為47.8g(不含燒杯質量,假定鈣片其它成分不與鹽酸反應。)求:

(1)生成二氧化碳的質量。

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

(3)通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

解:(1)根據質量守恒定律可知,生成CO的質量為:

40g+4×2.5g 一 47.8g = 2.2 g 

(2)設參加反應的CaCO,和HCl的質量分別為x、y

CaC0+2 HCl = CaCl+ HO + CO

100    73                     44

x     y                      2.2 g

73 : 44=y : 2.2 g     解得:y=3.65 g 

則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為:(3.65 g/40 g)×100%=9.13% 

(3)100 : 44=x : 2.2 g     解得:x=5 g

每片含CaC0的質量為:5 g/4=1.25 g>1.24 g,故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確。

答:(略)

練習冊系列答案
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[主要成分]碳酸鈣、維生素D
[功效]補鈣
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XXX兒童咀嚼鈣片

(60片裝)

[主要成分] 碳酸鈣、維生素D

[功效] 補鈣

[規(guī)格] 2.5g/片

每片中含:碳酸鈣≥1.24g

維生素D 100I

[食用方法] 嚼食,每日一片

求:

(1)生成二氧化碳的質量。

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

(3)通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

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[規(guī)格]2.5g/片
每片中含:
碳酸鈣≥1.24g.
維生素D 100 I
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