Question

4．金屬鐵及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料．
（1）鐵可以制作鐵鍋等炊具，主要利用了它的導(dǎo)熱性；
（2）鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，這是因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
（3）將生鐵加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液底部殘留的黑色不溶物主要是碳；
（4）生活中可以用適量的稀硫酸除去鐵銹，其原理是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（用化學(xué)方程式表示）；
（5）鐵遇稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為NO．

Answer 1

分析 金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷金屬的活潑性；
生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：（1）鐵可以制作鐵鍋等炊具，主要利用了它的導(dǎo)熱性．
故填：導(dǎo)熱．
（2）鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，這是因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
故填：強(qiáng)．
（3）將生鐵加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液底部殘留的黑色不溶物主要是碳，因?yàn)樘疾荒芎拖←}酸反應(yīng)．
故填：碳．
（4）生活中可以用適量的稀硫酸除去鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）由Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+X↑+2H₂O可知，反應(yīng)前鐵原子是1個(gè)，反應(yīng)后是1個(gè)，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后是4個(gè)，反應(yīng)前氮原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中1個(gè)包含在X中，反應(yīng)前氧原子是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，其中1個(gè)包含在X中，則X的化學(xué)式為NO．
故填：NO．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．