Question

5．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

【小資料】
I、貝殼的主要成分是CaCO₃
Ⅱ、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳
Ⅲ、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）合成氨需要的氮?dú)鈦碜钥諝猓�空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．空氣中氮�(dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%．
（2）過程②中主要操作的名稱是過濾．
（3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，過程③中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（4）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通入NH₃（填“NH₃”或“CO₂”），你的理由是：因?yàn)榘睔庠谒�中的溶解度大，先通氨氣�?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉．
（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：CO₂（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)空氣的組成、各成分的體積分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過濾的原理進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳判斷反應(yīng)類型即可；
（4）根據(jù)氨氣在水中的溶解度大分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)推出可以循環(huán)利用的物質(zhì)即可．

解答 解：（1）空氣中含有氮?dú)�、氧氣等多種氣體，屬于混合物，空氣中氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)約為78%；
故填：混合物；78%；
（2）操作②是將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，故操作②的名稱是過濾；
故填：過濾；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反應(yīng)③中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)；
（4）往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，應(yīng)該先通入氨氣，因?yàn)榘睔庠谒�中的溶解度大，先通氨氣�?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉，故填：因?yàn)榘睔庠谒�中的溶解度大，先通氨氣�?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉；
（5）從反應(yīng)過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循環(huán)利用；
故填：CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，以“侯氏制堿法”模擬流程圖為素材，考查了過濾的原理、化學(xué)方程式的書寫方法，掌握過濾的原理、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．