Question

16．將一定量的鐵放入含有ZnSO₄．CuSO₄．AgNO₃的溶液中反應，結束后過濾，在濾渣中加入稀硫酸后有氣泡產生，濾液中含的溶質為（　�。�

• A． FeSO₄  Fe（NO₃）₂
• B． ZnSO₄FeSO₄
• C． FeSO₄  Fe（NO₃）₂  ZnSO₄
• D． Fe（NO₃）₂ZnSO₄

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀．向含有ZnSO₄．CuSO₄．AgNO₃的溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應而不能與硫酸鋅發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量，據此分析判斷．

解答 解：由題意可知，因為向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有CuSO₄、AgNO₃，因為鐵和AgNO₃、CuSO₄反應時生成的是Fe（NO₃）₂和FeSO₄，所以濾液肯定中含有Fe（NO₃）₂、FeSO₄；又因為鐵不能與ZnSO₄溶液反應，所以濾液中肯定含有ZnSO₄．所以C正確．
故選C．

點評 本題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．