Question

鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）用鐵制鐵鍋主要是利用鐵具有良好的

導(dǎo)熱

性．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，例如黃銅比純銅硬度

大

（填“大”或“小”）．
（3）鋁制品比鐵更耐腐蝕原因是鋁在空氣中形成致密的氧化層

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（用化學(xué)方程式表示）
（4）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始冶鐵煉鋼．用化學(xué)方程式表示一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（5）用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，不能達(dá)到目的是

②

（填序號(hào)）．
①鋁、銅、硫酸亞鐵溶液  ②鐵、銅、硫酸鋁溶液 ③鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液
（6）銅銹的主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃它受熱會(huì)分解生成三種氧化物，銅綠分解的化學(xué)方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

；鐵銹的主要成分是

氧化鐵（Fe₂O₃）

，依照鐵釘銹蝕條件探究方法探究銅生銅綠的實(shí)驗(yàn)（如圖），你認(rèn)為還需補(bǔ)充做銅銹蝕與

二氧化碳（CO₂）

有關(guān)系的實(shí)驗(yàn)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬具有良好的導(dǎo)熱性；
（2）合金的硬度大于純金屬的硬度；
（3）鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，據(jù)此書寫方程式；
（4）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；
（5）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（6）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據(jù)銅銹的組成分析還需補(bǔ)做銅與二氧化碳有關(guān)的實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制成鐵鍋；
（2）合金的硬度大于純金屬的硬度；
（3）鋁具有良好的抗腐蝕性能是因?yàn)椋轰X能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式是3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（5）①鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵，說明鋁的活動(dòng)性大于鐵，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性比鐵弱，故①正確；
②鐵和銅都不能與硫酸鋁反應(yīng)，說明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵和銅，但是不能說明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；
③鐵不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，故③正確；
（6）銅綠受熱會(huì)分解生成三種氧化物，由質(zhì)量守恒定律知生成物分別是氧化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，主要成分是氧化鐵；根據(jù)銅銹的化學(xué)式可知，銅銹中含有碳元素，空氣中含有碳元素的物質(zhì)的是二氧化碳，故探究銅生銹的條件還需要補(bǔ)做銅與二氧化碳有關(guān)系的實(shí)驗(yàn)；
故答案為：
（1）導(dǎo)熱性；
（2）大；
（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（5）②；
（6）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；氧化鐵（Fe₂O₃）；二氧化碳（CO₂）．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的性質(zhì)、金屬銹蝕的條件，以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)才能做出正確的判斷．