Question

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析：（1）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)

銅的質(zhì)量

合金的質(zhì)量

×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量（根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù) 硫酸的質(zhì)量稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可求出稀硫酸的質(zhì)量）-氫氣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y   0.1g

65

x

=

161

y

=

2

0.1g

x=3.25g      y=8.05g      
樣品中銅的質(zhì)量為10g-3.25g=6.75g   
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

6.75g

10g

×100%=67.5%                     
硫酸鋅溶液的質(zhì)量為3.25g+50g-0.1g=53.15g      
硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

8.05g

53.15g

×100%=15.1%  
答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%

點評：有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計算是初中化學(xué)的一個重點，計算方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．