Question

5．某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度，取10g該樣品加熱t(yī)₁時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次加熱t(yī)₂、t₃、t₄時(shí)間后測(cè)剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	9.12	9.08	9.04	9.04

（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）加熱t(yī)₃時(shí)間后，高錳酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)（填“是”或“否”）是；
（3）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量0.96g；
（4）求該樣品中高錳酸鉀的純度94.8%（即高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為負(fù)影視城氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算高錳酸鉀質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）加熱t(yī)₃時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明高錳酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)；故填：是；
（2）反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為：10g-9.04g═0.96g，
答：生成了0.96g氧氣．
（3）設(shè)KMnO₄的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  x                  0.96g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.96g}$，
x=9.48g，
KMnO₄的質(zhì)量分$\frac{9.48g}{10}$×100%=94.8%，
答：樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%．

點(diǎn)評(píng) 分析圖表中數(shù)據(jù)時(shí)，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時(shí)所說(shuō)明的問(wèn)題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．