Question

35、有一包粉末，可能由 NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②�、僦兴�得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現(xiàn)象．請問：
（1）由實驗①可知，原粉末中沒有

FeCl₃

； 實驗②可說明原粉末中沒有

MgCl₂

；實驗③證明原粉末中沒有

Na₂CO₃

．
（2）根據(jù)上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是

NaCl、Na₂SO₄

．
（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：
[在AgNO₃、Ba （NO₃）₂、BaCl₂中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]

用化學式填寫：粉末的成分

Na₂SO₄

；試劑A

Ba（NO₃）₂

；試劑B

AgNO₃

．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液，本題中得到的是無色溶液可以判斷沒有氯化鐵；碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，根據(jù)實驗現(xiàn)象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，所以根據(jù)實驗③現(xiàn)象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產(chǎn)生說明沒有碳酸鈉，可以據(jù)此完成該題的解答．
（2）根據(jù)（1）的分析可知排除了氯化鎂、碳酸鈉、氯化鐵的存在，而氯化鈉和硫酸鈉能夠符合三個實驗的現(xiàn)象，故都可能存在；
（3）鑒定氯離子常用硝酸銀，鑒定硫酸根離子根據(jù)具體情況常用硝酸鋇或是氯化鋇．

解答：解：（1）根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可以知道，該粉末中沒有氯化鐵，因為氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液；因為碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，因為氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，所以根據(jù)實驗③現(xiàn)象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產(chǎn)生說明沒有碳酸鈉，故本題答案為：FeCl₃   MgCl₂   Na₂CO₃    
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化鈉和碳酸鈉，故本題答案為：NaCl、Na₂SO₄     
（3）本題中給了三種物質(zhì)中其中陽離子相同的有硝酸鋇和氯化鋇，由于我們要鑒別的物質(zhì)含有氯離子，所以必須排除氯離子的干擾，故可以選擇硝酸銀和硝酸鋇來鑒定是否含有這兩種物質(zhì)，所以根據(jù)反應的實際，我們可以先鑒別硫酸鈉的存在，然后再加入硝酸銀來檢驗氯化鈉的存在，根據(jù)實驗現(xiàn)象，加入硝酸鋇后生產(chǎn)白色沉淀說明有硫酸鈉，而加入硝酸銀后沒有白色沉淀說明沒有氯化鈉，故本題答案為 Na₂SO₄Ba（NO₃）₂AgNO₃

點評：本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時要注意利用物質(zhì)化學特性來選擇合適的物質(zhì)進行區(qū)分，要抓住顏色的變化，例如本題中氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液，可以首先被排除，，然后選擇合適的試劑讓它們兩兩之間反應，最后一一鑒別，即可完成