Question

5．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑．
（1）增大壓強，HC1由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔．
（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應．
①可以看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：
H⁺，Cl^-，Fe²⁺．
③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是BC（填選項）．
A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Ag．

Answer 1

分析 （1）增大壓強，HC1由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于物理變化，據(jù)此結(jié)合分子的基本性質(zhì)，進行分析解答．
（2）①根據(jù)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，進行分析解答．
②在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，
③在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答．

解答 解：（1）增大壓強，HC1由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于物理變化分子本身沒有發(fā)生改變，改變的是氯化氫分子之間的間隔．
（2）①鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，可以看到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
②反應前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子；反應后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；反應后氫離子消失、氯離子不變，有亞鐵離子生成，故三種離子分別為：H⁺、Cl^-、Fe²⁺．
③在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鎂和鋁能與稀鹽酸反應．
故答案為：（1）氯化氫分子之間的間隔；
（2）①有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②H⁺、Cl^-、Fe²⁺；③BC．

點評 本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質(zhì)、分子的基本性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．