Question

某金屬M，取7g跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣2.8L（標準狀況下）；該金屬11.2g可跟21.3g氯氣完全化合，生成該種金屬的氯化物．試求該金屬的相對原子質(zhì)量．（標準狀況下，氫氣的密度為0.089g/L）

Answer 1

分析：由題意可知：金屬與氯氣反應(yīng)生成金屬氯化物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的質(zhì)量守恒求出其相對原子質(zhì)量，再依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)進行驗證．

解答：解：設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為a，金屬元素的化合價為x，所以該金屬氯化物的化學(xué)式為MCl_x 則兩元素的質(zhì)量比為：

a

35.5x

=

11.2g

21.3g

解得

a

x

=

56

3

元素的化合價為整數(shù)，所以x=3，則a=56，查表知是鐵 驗證：氫氣的質(zhì)量：2.8L x 0.089g/L=0.25g 設(shè)7g鐵跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
7g y

56

7g

=

2

y

y=0.25g 所以，該金屬的相對原子質(zhì)量是56，是金屬鐵．

點評：本題較好的考查了學(xué)生應(yīng)用方程式計算的能力以及對元素守恒知識的運用，難度較大．