Question

（1）20世紀初，丹麥和英國的一些科學家提出了新的酸堿理論--質(zhì)子論．質(zhì)子論認為：凡能放出質(zhì)子（即H⁺）的分子或離子都是酸，凡能結合質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這個理論，試判斷：①H₂SO₄ ②OH^- ③H₂PO₄^-�、躈O₃^-�、軦l³⁺ 中屬于酸的是（填序號，下同）______，屬于堿的是______．
（2）下表是幾種常見氣體單質(zhì)的物理常數(shù)：

物理常數(shù)	H2	N2	O2	Cl2
0℃時的溶解度	1.92	29.4	69.5	1460
密度（g/L）	0.0899	1.2506	1.429	3.214
熔點（℃）	259.14	209.86	218.4	100.98
沸點（℃）	252.4	195.8	182.96	34.6

從這些物理常數(shù)中你能總結出非金屬氣體單質(zhì)沸點、密度、溶解度的變化規(guī)律嗎？
①______；
②______；
③______；
由此可見，非金屬氣體單質(zhì)的物理性質(zhì)與其______有關．
（3）如下圖所示，往試管中放入幾小塊生石灰，然后把試管放在盛有25℃時的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管滴入5mL蒸餾水．

試回答下列問題：
實驗時觀察到燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______，______，______．

Answer 1

解：（1）硫酸能解離出H⁺，屬于酸；OH^-能結合H⁺生成水，屬于堿；HCO₃^-能解離出H⁺和碳酸根離子，屬于酸，同時又能結合H⁺生成碳酸，所以又屬于堿；NO₃^-能結合H⁺生成硝酸，所以屬于堿；Al³⁺既不能結合H⁺又不能放出H⁺，所以既不屬于酸又不屬于堿，所以，屬于酸的是①和③，屬于堿的是②、③、④；
（2）通過比較H₂、N₂、O₂、Cl₂相對分子質(zhì)量可以看出，它們的相對分子質(zhì)量逐漸增大，再分析、比較沸點、密度、溶解度的變化規(guī)律發(fā)現(xiàn)：①沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，②密度隨相對分子質(zhì)量增加而增大，③溶解度隨相對分子質(zhì)量增加而增大，由此可見，非金屬氣體單質(zhì)的物理性質(zhì)與其相對分子質(zhì)量有關；
（3）向生石灰滴入蒸餾水時，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，使飽和的石灰水溫度升高，
Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而減小，Ca（OH）₂從飽和溶液中析出，飽和的石灰水變渾濁．
故答為：（1）①和③，②、③、④；
（2）①沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，②密度隨相對分子質(zhì)量增加而增大，③溶解度隨相對分子質(zhì)量增加而增大，相對分子質(zhì)量；
（3）生石灰遇水放出大量熱，飽和石灰水變渾濁，生石灰遇水放出大量熱，使飽和的石灰水溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而減小，Ca（OH）₂從飽和溶液中析出．
分析：（1）（1）根據(jù)質(zhì)子論對給出的物質(zhì)進行分析，凡是能電離出H⁺的分子或離子都屬于酸，凡是能結合H⁺的分子或離子都屬于堿．特別注意某些離子既能放出H⁺又能結合H⁺的既屬于酸又屬于堿；
（2）首先分析給出非金屬氣體單質(zhì)排列規(guī)律，再分析、比較沸點、密度、溶解度的變化規(guī)律；
（3）根據(jù)生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而減小分析現(xiàn)象和原因．
點評：本題要求我們利用題中所給出的質(zhì)子論，對初中化學在酸、堿的認識基礎上，從新的理論角度分析酸和堿，注意范圍擴展到分子或離子范圍，同時又要注意根據(jù)新的理論有些物質(zhì)既屬于酸又屬于堿．