Question

20．有“中國死海”之稱的山西運城鹽湖中主要含兩種鹽Ma₂SO₄和NaCl，這兩種物質(zhì)的溶解度如下表所示：

溫度/℃ 溶解度/g	0	10	20	30	40	50	60	70
Ma2SO4	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	46.2	45.3	44.3
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）冬天，運城鹽湖會有如圖的景致出現(xiàn)，非常壯觀．這些固體的主要成分是Na₂SO₄晶體，該物質(zhì)能大量析出的原因是因為該物質(zhì)在較低溫度下溶解度變小，容易成為飽和溶液，繼續(xù)降溫，便會大量析出．
（2）在30℃時，將40g Na₂SO₄和40g NaCl分別加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液136.3g，形成Na₂SO₄的不飽和（填“飽和”、“不飽和”）溶液，其中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為28.6%（精確到0.1%）．
（3）分析溶解度表格的數(shù)據(jù)，可得出的正確結(jié)論是b（填序號）．
a．溫度越高，硫酸鈉的溶解度越大
b．夏季最容易從鹽湖中獲得NaCl晶體
c．將一杯60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至50℃，會有少量晶體析出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大考慮；（2）根據(jù)在30℃時，Na₂SO₄和 NaCl的溶解度大小考慮；（3）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以冬天溫度低，硫酸鈉的溶解度減小的幅度大，達到飽和后，再降低溫度就會析出硫酸鈉晶體；
（2）在30℃時，Na₂SO₄的溶解度是40.8g，100g水中最多溶解40.8g，所以加入40g，溶液屬于不飽和溶液；該溫度下 NaCl的溶解度是36.3g，所以加入40g，溶液屬于飽和溶液，且有不溶物，溶液質(zhì)量為：36.3g+100g=136.3；硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{40g}{100g+40g}×100%$=28.6%
（3）a、由圖中數(shù)據(jù)可知，開始時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增加，但到了50°開始隨溫度升高而減小，故a錯；
b、由于夏天溫度比較高，氯化鈉的溶解度變化不大，隨著蒸發(fā)溶劑，氯化鈉會析出晶體，故b正確；
c、將一杯60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至50℃，溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�所以不會析出晶體．
故答案為：（1）Na₂SO₄；因為該物質(zhì)在較低溫度下溶解度變小，容易成為飽和溶液，繼續(xù)降溫，便會大量析出（2）136.3；不飽和；28.6；b．

點評 此題考查物質(zhì)的溶解性以及物質(zhì)的檢驗，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度較�。�