b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為( )
A.
B.
C.
D.
【答案】分析:根據(jù)生成該金屬的三價正鹽,設(shè)金屬為M,寫出M與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,因酸足量,則金屬完全反應(yīng),然后利用化學(xué)方程式來計算該金屬的相對原子質(zhì)量.
解答:解:設(shè)金屬為M,其相對原子質(zhì)量為x,
由題意可知,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2M+3H2SO4═M2(SO4)3+3H2↑,
則2M+3H2SO4═M2(SO43+3H2↑,
  2x                 6
  bg                 ag 
,解得x=,
故選C.
點評:本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,學(xué)生應(yīng)抓住酸足量,利用信息寫出反應(yīng)式,將金屬和氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算即可.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為(  )
A、
2b
a
B、
3b
2a
C、
3b
a
D、
a
3b

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b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成金屬的三價正鹽和a g氫氣,則該金屬的相對原子質(zhì)量為

[  ]

A.
B.
C.
D.

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b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為( 。
A.
2b
a
B.
3b
2a
C.
3b
a
D.
a
3b

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b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為( )
A.
B.
C.
D.

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